下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
（ ）
| 选项 |
陈述I |
陈述Ⅱ |
判断 |
| A |
工业生产硫酸用水吸收SO3 |
SO3可与水反应 |
I对；Ⅱ对；有 |
| B |
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 |
Cl2和SO2都有较好的漂白作用 |
I对；Ⅱ错；无 |
| C |
金属钠具有强还原性 |
高压钠灯发出透雾性强的光 |
I对；Ⅱ对；无 |
| D |
石墨常用作电解池的电极 |
石墨的化学性质稳定且导电性好 |
I对；Ⅱ对；有 |
常温下，用 0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．当V＝0时：c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－） |
| B．当V＝5时：c（CO32—）＋c（HCO 3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－） |
| C．当V＝10时：c（Na＋）＞c（HCO 3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3） |
| D．当V＝a时：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－） |
常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）＝9×10－6。下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10－3 mol·L－1 |
| D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是
| A．a<54.0 |
| B．b> f |
| C．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% |
| D．K（1000 ℃）＞K（810 ℃） |
下列实验现象与结论不一致的是
| 实验操作（或设计） |
实验现象 |
结论 |
|
| A |
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
酸性：HB > HA |
| B |
以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 |
镁表面有气泡 |
镁作原电池的负极 |
| C |
相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 |
粉状大理石产生气泡更快 |
反应速率： 粉状大理石>块状大理石 |
| D |
向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液 |
先有白色沉淀，后转成黄色沉淀 |
Ksp（AgCl ）> Ksp（AgI） |
下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
| A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0 |
| B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 |
| C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 |
| D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 |