硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得S22-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与S22-也完全转化为S2O32-。问：
S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________amol S最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_________。
将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度。
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。
（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。
在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)
（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？
28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)
在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L.
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) 
H2(g) + I2(g)
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO 
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1）原混合气体的物质的量是 ；生成沉淀的摩尔质量是 。
（2）原混合气体中甲烷的体积是 。