(12分)I 选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 |
| B．升华 |
| C．重结晶 |
| D．分液 |
E．蒸馏
F．过滤
G．洗气
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）分离水和汽油的混合物。
（4）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物。
（5）除去混在乙烷中的乙烯。
（6）提取碘水中的碘。
Ⅱ 下图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：
（1）A的名称是________________________；
（2）A能够发生的反应类型有____________（填序号）；
a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是。
下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
| 周期/族 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
E |
F |
||||||
| 3 |
A |
C |
D |
G |
R |
|||
| 4 |
B |
H |
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是：，非金属性最强的是：，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是;氢化物稳定性最差的是
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为，离子半径顺序为：。
（4）F的最常见氢化物的电子式；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，剧烈程度（填大于、小于、等于）A。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是，用电子式表示其形成过程为。
（6） G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为。
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因(请用有关反应的化学方程式表示）是。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是。
（3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为（假设反应前后溶液体积不变）。
（4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是。
① 加NaOH固体；
② 加适量BaCl2溶液；
③ 加KNO3溶液；
④ 加适量H2O；
⑤ 将镁条换成镁粉；
⑥ 加小苏打溶液；
⑦ 加少量CuSO4溶液；
⑧ 加适量Na2SO4溶液；
⑨ 将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；
（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？（填“会”或“不会”）。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．，B．。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．乙中铜片上没有明显变化
c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
d．两烧杯中溶液中的H＋均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式。
电池工作时，溶液中SO42－向极移动电池工作完成后，溶液中SO42－浓度（填增大或减小或不变）。
向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。（用v1、v2、v3表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________（填字母）。
| A．蒸馏水 |
| B．氯化钾固体 |
| C．氯化钠溶液 |
| D．浓盐酸 |
E．降低温度
F．减少CaCO3
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：________________。