化学是一门以实验为基础的自然科学，
化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
其中A仪器的名称为 ，
B的正确读数为 。
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要
用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
| 实验编号 |
NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 |
22.52 |
| 2 |
22.49 |
| 3 |
22.50 |
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）
| A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管 |
| B．滴定前平视，滴定后俯视读数 |
| C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶 |
查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl2至反应完全；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2，完全反应；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是 。
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为 。
（3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为 。
（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是____________（填选项）。
| A．浓硫酸 | B．饱和NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．水 |
（5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为 。
（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴。与B装置相比，采用C装置的优点为 。
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为______________________________；
（5）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目______________。
Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4="=" 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
（6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________ L。（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol/L（不必写计算过程）
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是： ； 。
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。 若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式______________。
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_____________________。
（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 ；干燥剂是_________（写名称）。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是 (写化学式)，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。在虚线框内画出收集该气体的装置图。（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）
（4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4，还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4，写出实验步骤和实验现象_____________。
‚证明固体中含有没完全反应的Fe____________________________。
根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是______________；如果用C装置，通常使用的药品是______________（写名称）；
‚下图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是______________。
ƒ若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能 是下列气体中的_____________
A.CO2B.NOC.Cl2D.H2
写出A装置中反应的离子方程式_______________。
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
‚NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，该反应的化学方程式为_________________________。
如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol
（4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________；