a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
| A．Fe Cu Al Ag Mg |
| B．Al Cu Mg Ag Fe |
| C．Mg Cu Al Ag Fe |
| D．Mg Ag Al Cu Fe |
NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是( )
A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K= |
| B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 |
| D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )
| A．混合物中各组分的浓度改变 |
| B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的含量改变 |
| D．混合体系的压强发生改变 |
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常数:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩尔质量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)