某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25ml NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2分钟；③在得到溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？____。理由是____。
（2）按他的设计，第①步实验装置如下（图9-1）：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____，原因是____。
②装置B使用的试剂是____，作用是____。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用____（填仪器名称）。
④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？____，为什么？____。
已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )
| A．溶液的pH="2" |
| B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) |
| C．溶液中没有H2B分子 |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是( )
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )
| A．正反应活化能等于80kJ·mol-1 |
| B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 |
| C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
向体积为Va的0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
| A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+） |
| B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-） |
| C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+) |
| D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-) |