在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7 g铁粉，待反应完全后，得到16.8 g残留固体。在滤液中加入400 mL 4 mol·L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的
完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
参考下列①～③项回答问题。
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。
③各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
| 花生油 |
亚麻仁油 |
牛油 |
黄油 |
硬化大豆油 |
大豆油 |
|
| 皂化值 |
190 |
180 |
192 |
226 |
193 |
193 |
| 碘值 |
90 |
182 |
38 |
38 |
5 |
126 |
（1）单纯由(C17H33COO)3C3H5（相对分子质量884）形成的油脂，用氢氧化钾皂化时，皂化值为，写出其反应的化学方程式。
（2）在下列①～③的括号内填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的多。
②黄油比牛油所含的多。
③硬化大豆油的碘值小的原因是。
（3）用下列结构简式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面的反应方程式：
将11.5 t硬脂酸甘油脂进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油脂发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少t？同时可分离出多少t甘油？
(1) M（SO2）是， 0.25 mol O2的标准状况下的体积约为；
（2）9 gH2O的物质的量是， 28 g CO所含的电子数为；
（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所表示.利用标签所提供的信息,回答下列问题: 
①该注射液中葡萄糖的质量分数为，
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。
在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 
2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol•L-1， c(B2)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、g mol•L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。
在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________方向移动。