(10分)把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）金属铝的质量为______ _。（2）a的取值范围是___ _____。
（3）盐酸的体积是 ml。（4）n(Mg)/n(Al)的最大值是________。
（5）80~90ml对应反应的离子方程式 。
实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的
量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)
将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaC
l物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问：
（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。
求此CuO粉末的质量。
工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。
⑴在标
准状况下制得Cl2多少升？
⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：
（1）实验①中用去NaOH的物质的量为mol；
（2）这包铝热剂中铝的质量为克，氧化铁的质量为克；
（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为升。