向100mL、12mol·L1的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并-优题课

向100 mL、12 mol·L^-1的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，充分反应后(不考虑浓盐酸的挥发)被还原的物质的物质的量( )

A．小于0.6 mol	B．等于0.6 mol
C．在0.06 mol与1.2 mol之间	D．大于0.6 mol

科目化学题型选择题难度较易

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的 $F e$ 粉中加入 $H N O_{3}$ ，充分反应后，滴入 $K S C N$ 溶液	溶液呈红色	稀 $H N O_{3}$ 将 $F e$ 氧化为 $F e^{3 +}$
B	$A g I$ 沉淀中滴入稀 $K C l$ 溶液	有白色沉淀出现	$A g C l$ 比 $A g I$ 更难溶
C	$A l$ 箔插入稀 $H N O_{3}$ 中	无现象	$A l$ 箔表面被 $H N O_{3}$ 氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

电镀废液中 $C r_{2} {O_{72}}^{_}$ 可通过下列反应转化成铬黄( $P b C r O_{4}$ )：

$C r_{2} {O_{72}}^{_}$ $(a q)$ + $2 P b^{2 +}$ $(a q)$ + $H_{2} O$ $(l)$ $2 P b C r O_{4}$ $(s)$ + $2 H^{+}$ $(a q)$ $△ H < 0$

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）

A．
B．
C．
D．

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．	饱和氯水中 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$
B．	$c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 13} m o l / L$ 溶液中 $C_{6} H_{5} O^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$
C．	$N a_{2} S$ 溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C u^{2 +}$
D．	$p H$ =12的溶液中 $N O_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 $N (N O_{2})_{3}$ （如下图所示）。已知该分子中 $N - N - N$ 键角都是108.1°，下列有关 $N (N O_{2})_{3}$ 的说法正确的是（）

A．	分子中 $N$ 、 $O$ 间形成的共价键是非极性键
B．	分子中四个氧原子共平面
C．	该物质既有氧化性又有还原性
D．	15.2 $g$ 该物资含有6.02×10 ²²个原子

25℃时，在含有 $P b^{2 +}$ 、 $S n^{2 +}$ 的某溶液中，加入过量金属锡（ $S n$ ），发生反应： $S n (s) + P b^{2 +} （ a q) \Leftrightarrow S n^{2 +} (a q) + P b (s)$ ，体系中 $c$ （ $P b^{2 +}$ ）和 $c$ （ $S n^{2 +}$ ）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A．	往平衡体系中加入少量金属铅后， $c$ （ $P b^{2 +}$ ）增大
B．	往平衡体系中加入少量 $S n (N O_{3})_{2}$ 固体后， $c$ （ $S n^{2 +}$ ）变小
C．	升高温度，平衡体系中 $c$ （ $P b^{2 +}$ ）增大，说明该反应 $△ H > 0$
D．	25℃时，该反应的平衡常数 $K$ =2.2

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