在一密闭容器中，反应mA(g ) 
nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 
| A．物质B的质量分数增加 |
| B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．物质A的转化率减小 |
| D．化学计量数：m＞n |
在密闭容器中有可逆反应：
处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m
A．①②③⑤ B．①②③④
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是
A正反应为吸热反应 L是气体
B正反应为放热反应 L是固体或液体
C正反应为吸热反应 L是固体
D正反应为放热反应 L是气体
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A 加入催化剂 B 增大Y的浓度
C 降低温度 D 增大体系压强
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
B．对2HI(g)  H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C．反应CO+NO2  CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；DH＜0) |
