向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式，可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N2 的转化率。
已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题
结果均保留三位有效数字）
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？
把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) 
n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
CO、CH4均为常见的可燃性气体
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为
（2）已知在101kpa时，CO的
燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
（3）120℃、101Kpa下，a ml 由
CO、CH4组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b ml CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）
②若燃烧后气体体积缩小了
ml，则a与b关系的数学表达式是
将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比