有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g。求原混合物中氯化钠的质量分数。
(8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。
(6分) 实验室用Zn与稀硫酸反应制取4.48LH2（标准状况）。请计算：
（1）消耗Zn的质量。
（2）若选用2.0mol/LH2SO4，至少需要该硫酸多少升？
把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
（2）混合液中SO42—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。
直接填写计算结果：
（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为g/mol。
（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为mol。
（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为L。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。