反应①②是重要的化工反应,D、E、F、G、M为单质,D、E、G、H为气体,且只有E为有色气体,G是空气中主要成分之一,F、M是生活中常见的金属,K是白色沉淀,C的焰色反应为黄色,P是M和紫黑色固体单质化合的产物,P、J、L、M含有同种元素,其物质间转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A~N中的物质。请回答下列问题:
(1)用电子式表示H物质的形成过程
(2)电解池①中的阴极产物的名称
(3)足量的E与P溶液反应生成J,离子方程式为
(4)N溶液呈碱性,用离子方程式解释原因
(5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径:(用A~N中的物质的化学式表示)
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F — →K
按设计得到1molK,至少需要另加的试剂及其物质的量是
n( )=" " mol;n( )=" " mol。
在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体,若此温度下Na2SO3的溶解度为20g,求析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量。
取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2,反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%,当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时,求KClO3的分解百分率。
将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H2SO4溶液中,待完全反应后滤去过量的金属粉末,蒸发溶液到剩余84g时,保持温度为t℃,开始析出RSO4·7H2O晶体。在该温度下继续蒸发,当析出20.5g晶体时,还留下49g溶液。求金属R的相对原子质量
将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10g时,求氧化铜被还原的质量分数?
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?