取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2，反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。
在催化剂的作用下，乙炔可被氧化为乙二醛，进一步氧化，乙二醛又转化为乙二酸。某工厂生产乙二酸，每日可消耗乙炔气20.0 m3（已折算到标准状况），为监测产品质量，须不断抽样分析。假设某化验员抽取了10.00 g乙二酸产品，然后用6.00 mol·L-1的KOH（aq）进行滴定，达到滴定终点时消耗了碱液36.30 mL。求该工业乙二酸的纯度（已知乙二酸是强酸）。
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：①CH3CH==CHCH2CH3
CH3COOH+CH3CH2COOH
②R—CH==CH2
R—CH2—CH2—Br
请完成下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式____________________________________________________。
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_________种。
（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_________。
（4）请设计合理方案从
合成
（用反应流程图表示 ，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
写出用下列化合物作为单体聚合生成的高分子化合物的结构简式。
（1）
（聚合成氯丁橡胶）
（2）已知
在虚线处开环聚合得CH2—CH2—O（作表面活性剂），则
开环聚合得的高聚物是什么？（此聚合物作合成纤维）。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列______________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
| 锂 |
X |
Y |
|
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
| 失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
| 失去第四个电子 |
— |
9 550 |
11 600 |
①锂失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量原因是________________________________。
②表中X可能是以上13种元素中的______________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式______________。
③Y是周期表中______________族元素。
④以上13种元素中，______________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
试完成下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。