有A、B、C、D四种短周期元素(其单质也分别用A、B、C、D-优题课

(14 分)在T₁℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H₂的平均反应速率为______，N₂的转化率为______。
(2)在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，则达到平衡时NH₃的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₁＞T₂）时H₂的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T₁℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H₂的物质的量x的取值范围是____________。

(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。

已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①，反应②。
（2）写出化合物B的结构简式。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）写出反应④的化学方程式。
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为。
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚

近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（ $P V C$ ）和人造羊毛的合成线路。

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①，反应②。
（2）写出结构简式： $P V C$ ， $C$ 。
（3）写出 $A$ D的化学方程式。
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除 $K^{＋}$ 、 $S {O_{4}}^{2 －}$ 外，还有大量的 $N {H_{4}}^{＋}$ 。检验 $N {H_{4}}^{＋}$ 的方法是。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式。
（4）滤液I的成分是水和。
（5）为测定混合肥料 $K_{2} S O_{4}$ 、 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n $m o l$ ，则试样中 $K_{2} S O_{4}$ 的物质的量为： $m o l$ （用含有m、n的代数式表示）。