下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O |
| B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O |
| C．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O |
D．偏铝酸钠水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3↓＋OH－ |
下列说法中正确的是（）
①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2，溶液最终呈无色
②SiO2不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应
④CO2、SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨
⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H2SO4配制浓度为2.3mol/L的稀H2SO4溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；
⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。
| A．①② | B．②⑤ | C．①③ | D．④⑥ |
把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是（）
| A．NaCl | B．Na2SO3 | C．MgC12 | D．NaHCO3 |
用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（）
| A．1∶3 | B．1∶2 | C．2∶3 | D．3∶2 |
高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：（）
| A．高铁酸钾中铁显+6价 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| D．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ |