周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
（1）写出元素符号：B_____________，D_____________，E_____________。
（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________。
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| 温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
| 900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为，判断依据是。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为。
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
。
(5) 异黄樟油素（ 
）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关于维生素C的问题。
（1）维生素C的类别是（填序号）。
A．芳香族化合物 B．酚类化合物 C．醛类化合物 D．酯类化合物
（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称 。
（3）关于维生素C说法正确的是（填序号）。
A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
B．能使FeCl3溶液呈紫色
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol维生素C能与2molH2反应
常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO。
（1）写出正、负极的电极反应式：负极：。
正极：。
（2）电池工作过程中，电池负极溶液的PH（填“增大”、“减小”或“不变”）
用相应的离子方程式说明原因：
（1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸：。
（2）热的纯碱溶液可以用来除油污：。
（3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2(SO4)3两种浓溶液，可用来灭火：。