a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
| A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
| B．Mg、Ag、Al、Fe、Cu |
| C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe |
| D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有
| A．氢分子比氢原子稳定 |
| B．氢原子的半径约为37pm |
| C．形成一个H—H键吸收436kJ能量 |
| D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键 |
某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有
| A．原子序数为7 | B．电负性最大 | C．原子半径最大 | D．第一电离能最大 |
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
| A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
| B．分子中四个氮原子共平面 |
| C．该物质属于离子化合物 |
D．15.2g该物质含有6.02× 个分子 |
关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
| A．均为非极性分子 | B．中心原子都采取sp杂化轨道 |
| C．S原子和C原子上都没有孤对电子 | D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
下列化合物中不含配位键的是
| A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O | B．Na2CO3·10H2O | C．CuSO4·5H2O | D．Na[Al(OH)4] |