一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
| pH |
2 |
4 |
6 |
6.5 |
8 |
13.5 |
14 |
|
| 腐蚀快慢 |
较快 |
慢 |
较快 |
|||||
| 主要产物 |
Fe2＋ |
Fe3O4 |
Fe2O3 |
FeO |
||||
下列说法不正确的是()
A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法不正确的是（）
| A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol |
| B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量 |
| C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是()
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为
K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行
对于可逆反应2AB3(g)
2A(g) + 3B2(g) △H>0，下列图像不正确的是（ ）