【3分】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
| A．①②③④ | B．①②⑤⑥ | C．①②④⑤ | D．②③⑤⑥ |
下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O +CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ |
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO +OH－＝SO32－+H2O |
| C．Fe（OH)2溶于稀HNO3：Fe（OH)2+2H+＝Fe2++2H2O |
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO +6H+＝ |
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
| A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF |
| B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 |
| C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 |
| D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 |
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，发生反应：
MgSO4（s)＋CO（g)
MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n（MgSO4)/mol |
n（CO)/mol |
n（CO2）/ mol |
| 0 |
2.00 |
2.00 |
0 |
| 2 |
0.80 |
||
| 4 |
1.20 |
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2)＞0.60mol
25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH) |
| B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 |
| C．点③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－) |
| D．点④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－) |
下列说法正确的是
| A．常温下，反应4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0 |
| B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同 |
| C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度 |