工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。
将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。
将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）。
（3）原混合物中NaOH的质量为g,碳酸钠的质量分数为。
（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定
（1）一个晶胞中Al原子的数目。
（2）Al晶胞的密度表达式。
某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na+）＝5.0×10－5mol·L－1，c（Cl－）＝7.1×10－5mol·L－1， c（SO42－）＝4.5×10－6mol·L－1，c （NH4+）＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？