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题文

有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入4.48g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升?

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点:
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在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为33.2 g,试计算原固体混合物中两种组分的质量(写出必要的计算过程)。

有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2).若有l mol NO3参加反应,则转移mol e
(3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为

在标准状况下,2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后,将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重6.60g。
问:(1)混合气体由哪两种烃组成,写出它们的结构简式。
(2)混合气体中两种烃的体积分数各为多少?

在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为33.2 g,试计算原固体混合物中两种组分的质量(写出必要的计算过程)。

有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2).若有l mol NO3参加反应,则转移mol e
(3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为

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