有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
（1）．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）．若有l mol NO3－参加反应，则转移 mol e－
（3）．若把该反应设计为原电池，则负极反应为
将0．23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和。
（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是，写出该装置中氨氧化的化学方程式。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、离子、离子。
II．下列有关硝酸事实的解释合理的是
| A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 |
| B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子 |
| C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 |
| D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化 |
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2①
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为。
（2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝（空气中氧气的体积含量约为20%）。
在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。
在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。