(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上-优题课

(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：①；②；④；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号)。
⑶若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器②中冷却水的进口为_________(选填“f”或“g”)。
⑷现需配制250 mL 0.2 mol·L^－¹ NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有。

某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果___________ （填偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是_______ ____
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；(上面数字：22，下面数字：23)。

某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗．为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．(空气导入管没有液体流出的可能)

（1）“空气导入管”下口应在A，上口应在C

A．滤纸边沿下方	B．滤纸边沿上方
C．待过滤液液面上	D．待过滤液中

E．A和B项均可 F．C和D项均可
（2）试简要说明自动加液过滤的原理．

试回答下列中学化学实验室中的有关问题：
（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有。
（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。
（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有。
（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L^－¹的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：
①使用托盘天平称取NaOH固体g。
②误差分析：用字母填写A．偏大 B．偏小 C．无影响
Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度。
Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度。