Ⅰ.配制480 mL 0.5 mol·L－1的
溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量固体的质量为_________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
A．容量瓶洗净后未烘干；
B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C．定容时俯视刻度线；
D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
Ⅱ.有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为
。准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol／L的
溶液滴定，用去溶液12．00 mL．
（7）该实验中的试剂2可以是 _________（填编号）。
A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（8）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。
（9）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为_________
实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。
①天平②烧杯③玻璃棒④酒精灯⑤胶头滴管⑥50 mL容量瓶⑦100 mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。
（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝____。
下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为。
（4）写出G中反应的离子方程式。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。
| A．≥1．68L | B．＞1．68L | C．≤1．68L | D．＜1．68L |
某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。
试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：
E接，C接，接F。
（2）写出B电极上发生的电极反应式：；
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，
相应的离子方程式是。
（3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后的电极④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=。
某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。回答以下问题：
（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是（回答出一种即可）
（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为；
（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是；
使SO2与H2S在B装置中混合，现象是_______________________________。
（4）F装置可用盛有溶液的洗气瓶代替。
常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：
①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为，证明化肥中含离子（填写离子符号）。
②向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为，证明化肥中含有或离子（填写离子符号）。
③另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为。