下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式 。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
| A．≥1．68L | B．＞1．68L | C．≤1．68L | D．＜1．68L |
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2：沉淀方法一：用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ______________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法_______________。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 __________。
在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。
下列除杂质的操作中不正确的是……（ ）
| A．镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 |
| B．SO2中混有NH3，将其通过足量浓硫酸 |
| C．氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰 |
| D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |