海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________（填物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为食盐+H2O
NaOH+H2+Cl2(未配平）。该反应中食盐的化学式是____________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐____________t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：____________________________________________。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有____________。
| A．皂化反应 |
| B．聚合反应 |
| C．与金属钠反应 |
| D．氧化反应 |
实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：
A烧杯 B500mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaOH g
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么
计算冷却称量洗涤定容溶解摇匀
（5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将 。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。
2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为___________；氧原子数之比为______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.
写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液： (显 性)。
（2）硝酸铵溶液： (显_ 性)。
（3）次氯酸钠溶液： (显_ 性)。
（4）碳酸氢钠溶液： (显_ 性)。
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 =" 2Fe" + 3ZnO，其中Zn是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。