海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________（填物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为食盐+H2O
NaOH+H2+Cl2(未配平）。该反应中食盐的化学式是____________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐____________t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：____________________________________________。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有____________。
| A．皂化反应 |
| B．聚合反应 |
| C．与金属钠反应 |
| D．氧化反应 |
某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。
在25 ℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L。二者混合恰好完全中和。问：
（1）若a+b=14时，则
=_________（填数值）；
（2）若a+b=13时，则=_________（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则=_________（填表达式），且VaVb（填“＞”“＜”或“=”）。
有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：
图3-6
| A．在氢硫酸中通入O2_________________； |
| B．在亚硫酸中通入O2_________________； |
| C．在氢硫酸中通入Cl2_________________； |
| D．在亚硫酸中通入Cl2_________________。 |
A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。
水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为_____________________________________________。