将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
⑴ A的结构简式 ，生成A的化学方程式 。
⑵ A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为 。
⑶若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式 。生成C的化学反应方程式是 。
⑷将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式 和生成反应方程式 。
⑸比较H2O2和H2S的性质异同 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
（1）有四种钠的化合物，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
W，X，Y，Z。
①W→X＋CO2↑＋H2O ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
（2）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体有氧化性，B与水反应放出的气体有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热又变为D。填写下列空白：
①B与水反应的化学方程式：。
②D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液反应的化学方程式：。
已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出A的化学式，B的化学式，D的化学式，F的化学式。
（2）写出由D转变成H的化学方程式。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有（填序号）。
A配位键 B极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为________（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____。
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；分子的VSEPR模型名称为；阴离子的立体构型为_____。
（2）G的价电子排布式为。用电子式表示化合物AE2的形成过程。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)