(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根-优题课

焦亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{5}$ )是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 。装置Ⅱ中有 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体析出，发生的反应为： $N a_{2} S O_{3_{}} + + S O_{2} = N a_{2} S_{2} O_{5}$

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质
$N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶于水即生成 $N a H S O_{3_{}}$ 。
（4）证明 $N a H S O_{3_{}}$ 溶液中 $H S {O_{3}}^{-}$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的 $p H$ b．加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $S O_{2}$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ )
①按上述方案实验，消耗标准 $I_{2}$ 溶液25.00 $m l$ ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 $S O_{2}$ 计算)为 $g / L$ 。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果填"偏高""偏低"或"不变")。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。
②图中 $A, B, C, D$ 四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红( $F e_{2} O_{3}$ )的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应： $4 F e (N O_{3})_{2} + O_{2} + (2 n + 4) H_{2} O = 2 F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O + 8 H N O_{3}$ ，反应产生的 $H N O_{3}$ 又将废铁皮中的铁转化为 $F e (N O_{3})_{2}$ ，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现"绿色化学"思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应 $F e O (s) + C O (g) = F e (s) + C O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K$ ＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时 $n (C O) : n (C O_{2})$ ＝。
②若在1 $L$ 密闭容器中加入0.02 $m o l F e O (s)$ ，并通入 $x m o l C O$ ，t℃时反应达到平衡。此时 $F e O (s)$ 转化率为50%，则 $x$ ＝。

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a． $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的熔点 b． $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性
c． $H C l$ 、 $H B r$ 、 $H I$ 的热稳定性 d． $H C l$ 、 $H B r$ 、 $H I$ 的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得 $K C I O_{3}$ 晶体：
$N a C l$ 溶液 $N a C l O_{3}$ 溶液 $K C l O_{3}$ 晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□ $N a C l$ ＋□ $H_{2} O$ ＝□ $N a C l O_{3}$ ＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出 $K C I_{3}$ 晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1 $m o l C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ ( $x$ ＝1，2，3，4)的能量( $K J$ )相对大小如右图所示。

① $D$ 是(填离子符号)。
② $B \to A + C$ 反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。

用 $F e C l_{3}$ 酸性溶液脱除 $H_{2} S$ 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 $m o l / L$ $F e C l_{2}$ 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有 $F e^{3 +}$ 、有 $C l_{2}$
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有 $F e^{3 +}$ 、无 $C l_{2}$
III	b＞x＞0	无明显变化	无 $F e^{3 +}$ 、无 $C l_{2}$

（1）用KSCN溶液检验出 $F e^{3 +}$ 的现象是。
（2）I中， $F e^{2 +}$ 产生的原因可能是 $C l^{-}$ 在阳极放电，生成的 $C l_{2}$ 将 $F e^{2 +}$ 氧化。写出有关反应的方程式。
（3）由II推测， $F e^{3 +}$ 产生的原因还可能是 $F e^{2 +}$ 在阳极放电，原因是 $F e^{2 +}$ 具有性。
（4）II中虽未检测出 $C l_{2}$ ，但 $C l^{-}$ 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的 $N a C l$ 溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有 $C l_{2}$
V	c＞x≥b	无明显变化	无 $C l_{2}$

①NaCl溶液的浓度是mol/L。
②IV中检测Cl₂的实验方法:。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：。

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

（1）I中， $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II中， $2 N O (g) + O_{2} = 2 N O_{2} (g)$ 。在其他条件相同时，分别测得 $N O$ 的平衡转化率在不同压强（ $P_{1}$ 、 $P_{2}$ ）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）III中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸。
①已知： $2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g) △ H_{1}$
$2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (l) △ H_{2}$
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。

② $N_{2} O_{4}$ 与 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 化合的化学方程式是。
（4）IV中，电解 $N O$ 制备 $N H_{4} N O_{3}$ ，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为 $N H_{4} N O_{3}$ ，需补充物质 $A$ ， $A$ 是，说明理由：。