(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；
(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式： ；
(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO
)的等式： 。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y |
|
| Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题：
d为_____(写化学式) ,红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为.
b与H2反应的条件为______________ .
（2）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次.
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）下列元素的名称: A B C D
（2）写出AB2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（3）画出D的原子结构示意图, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程。
元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为，B的原子结构示意图是，A和B两元素形成的化合物的电子式是，它们形成的化合物中含有的化学键类型为___ ___(填“离子键”或“共价键”)，该化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是_______________________________。