卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题：
d为_____(写化学式) ,红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为 .
b与H2反应的条件为______________ .
（2）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 .
单晶硅是现代信息基础材料。工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。
(1)若往电炉里加入二氧化硅和炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应生成硅：2C＋SiO2
2CO↑＋Si
从保护生态环境和建设节约型社会等方面来说，在该生产环节中需要注意的主要问题是________________________________________________________________________
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(2)以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。
①工业上，硅的提纯原理为在加热下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式
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②实验室中，将细沙粉(SiO2)与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(Mg2Si)，这些杂质可用盐酸除去(提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4)。请写出在实验过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式
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用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融。冷却后，用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液。溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)：
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(2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式是
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(3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样和纯碱的混合物时，应选用________坩埚。
有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂瓶后面的括号内填上所装试剂的序号。
试剂：A二氧化硅 B．硝酸银晶体 C氯水 D氢氟酸 E浓硫酸 FNaOH溶液
试剂瓶：
(1)磨砂玻璃塞的细口瓶( )；
(2)广口瓶( )；
(3)橡皮塞细口瓶( )；
(4)棕色的广口瓶( )；
(5)细口塑料瓶( )。
A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与B发生化学反应的酸是________，(填化学名称)该化学反应的重要应用是__________________。
(2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；
①写出生成D和C的化学反应方程式：
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②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
(3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应。100 g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
(4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为。
根据杂化理论回答下列问题：
| 分子 |
CH4 |
H2O |
NH3 |
CO2 |
C2H4 |
| 键角 |
109.5° |
104.5° |
107.3° |
180° |
120° |
(1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
(2）NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2键角为何是180°?乙烯的键角又为何为120°?