（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝ 。
（2）某温度时，测得0.
01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝ _，该温度 25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与
pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝
（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝
I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。
（1）图1中电极a是极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是。
| A．放电时电池内部Li+向负极移动[ |
| B．放电过程中，电池负极发生氧化反应 |
| C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原 |
D．放电时电池正极反应为 ：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- |
III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
某回收工艺流程如下：
（1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的
反应。
（2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是。
（3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、、洗涤、干燥。
（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y（填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数（填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为，
写出A与B溶液反应的离子方程式。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是，
写出E与F反应的化学方程式。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式。
某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于
150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其
余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子？为什么？
（2）该化合物的相对分子质量是。
（3）该化合物的化学
式是。
（4）该化合物分子中最多含个
官能团。
某温度下的wg只含C、H、O的有机物在足量氧气中充分燃烧。其燃烧产物立即与足量的过氧化钠反应。固体质量增加wg，试回答：
（1）符合此要求且相对分子质量最小的有机物A的结构式是_______
_________。
（2）符合此要求且相对分子质量是有机物A的2倍的有机物的结构简式是。
（3）符合此要
求的有机物的组成通式是___。
有机物A
是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。
（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中的含氧官能团是：。
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：；
（4）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：
；
（5）F是E的一种同分异构体。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2（标准状况下）；0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24L CO2（标准状况下）；F能发生银镜反应。
F的结构简式可能是：_、。