| A．107 | B．5.56×108 |
| C．1.0×10－14 | D．55.6 |
平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（）
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的平均相对分子质量 |
对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 
2AB3（g）△H<0，下列图像正确的是（）
(友情提示:V-速率; W(AB3)-AB3的质量分数)
足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强
| A．②③⑥⑦⑨ | B．①③⑤⑦⑩ | C．②④⑥⑦⑧⑨ | D．②⑦⑧⑨⑩ |
室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）
XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
其中正确的是（）
| A．①③④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |