为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
| A．0.005 mol | B．0.01 mol | C．0.025 mol |
D．0.03 mol |
已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）
| A．该反应为放热反应 |
| B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D．该反应吸收 热量时，参加反应的O2为0．5 mol |
下列叙述正确的是（）
| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶 |
| C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
| A．1：3 | B．4 ：3 |
C．2：1 | D．3：1 |
下列反应的离子方程式正确的是（）
| A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气: 2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl  － |
| B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－＋H2O  CO32－＋H3O+ |
在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）
| A．有0．15molO2 | B．有1molNa2CO3 |
| C．有0． 5moCO | D．有0．25molNa2CO3 |