铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2S04溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是
| A．充电时化学能转化为电能 |
| B．放电时溶液中的H+向负极移动 |
| C．充电时电池的正极与电源的正极相连 |
| D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42- |
下列实验操作及现象与实验结论一致的是( )
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 |
该溶液中不一定含有S |
| B |
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 |
铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
| C |
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 |
氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
| D |
向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 |
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 |
| B．溶液中一定含Fe2+ |
| C．溶液中一定含Cu2+ |
| D．剩余固体中一定含Cu |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 | C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
| A．①③⑤ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．②④⑤ |
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是（）
| A．该合金的熔点介于钠、铝之间 |
| B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 |
| C．钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 |
| D．若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液 |