摄影胶卷上涂的感光材料主要是AgBr。在照相时按动快门的一瞬间，进入相机的光使AgBr发生了分解反应
。由于进光量极少，分解出的Ag极少，所以必须通过化学方法进行显影才能看到底片上的影像。对苯二酚是一种常用的显影剂，在显影时发生了如下变化：
(1)曝光时所产生的微量Ag在显影过程中________。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．起催化剂的作用 D．不起什么作用
(2)显影液中如果只溶有对苯二酚，显影速度则非常缓慢。为提高显影速度，可加入_________。
A．Na2SO4 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．Na2S2O3
(3)溶于显影液中的氧气能与对苯二酚反应，最终生成棕褐色的污斑，影响底片的质量。
为避免形成污斑，可向显影液中加入__________。
A．Na2SO4 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．Na2S2O3
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。
（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。
50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）右图装置名称为____，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
（3）实验中改用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，中和热______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。
(4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定___次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍． |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为_______。 |
| （2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g |
（2）A的分子式为__________。 |
| （3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 |
（3）写出A中所含官能团的名称______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图： |
( 4 ) A中含有______种氢原子 |
| （5）综上所述，A的结构简式为___________ |
《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：
I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 试剂如下 |
溶 液 温 度 |
中和热 △H |
||||
| t1 |
t2 |
|||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
||
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
||
已知：Q（放）="C" m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算分析△H= 。(结果保留3位有效数字)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
II.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
（2） 完成并配平下列离子方程式
C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +
（3） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4） 步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（5）常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示
①写出H2C2O4的电离方程式_________ __________________。
②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________
③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
D．c(K+) > c(Na+)