NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
| A．1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NA |
| B．17g H2O2中含有的σ键数为1.5NA |
| C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
| D．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA |
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2Y |
B．X2Y2 | C．Z2Y2 | D．ZYX |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号[ |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/nm |
0.130 |
0.118 |
0.102 |
0.073 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
－2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高
下列说法正确的是
| A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族 |
| C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
| D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
| CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
|
| 沸点（K） |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
| 分解温度（K） |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
A． NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高
