下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
甲同认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同的推断，那么X的化式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。
（2）甲同方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。
（3）若要用上述装置完成乙同所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。
（4）写出乙同认为的D装置中发生反应的化方程式 。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
你认为可行的是（填编号）。
(9分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（2）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②；④。
（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为min。
②该H2O2溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为>>>
(14分) 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
(一) 制取纯净的氯气
(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2)B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3)C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4)E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:
(5)B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6)C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7)D中的反应方程式为:__________________________________________.
从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？
II．如图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移
至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
| 编号 |
碱式滴定管读数 |
消耗体积（mL） |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
0 |
如图一 |
|
| 2 |
0 |
23.98 |
23.98 |
| 3 |
0 |
24.02 |
24.02 |
（1）第一次读数为mL。
（2）滴定终点的判断方法。
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。
| A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g |
| B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
| C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
| D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |