镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是
。
(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是 。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式 。
(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因 。
如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：
（1）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________
（3）按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是_________，应对装置C进行的操作是 ___________________________________。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是________________________。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______
(10分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
（1）装置中X仪器的名称是：；
碎瓷片的作用是：。
（2）写出生成乙烯的化学反应方程式：。
（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)：
①品
红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。
A．；Ｂ．；Ｃ．；Ｄ．。
（4）能说明SO2气体存在的现象是。
（5）确证含有乙烯的现象是。
(8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试 剂： a．水 b．NaOH溶液 c．溴水 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO
分离方法：①．分液②．过滤③．洗气④．蒸馏
| 混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
| 溴苯（溴） |
||
| 乙烷（乙烯） |
||
| 乙醇（水） |
||
| 乙酸乙酯（乙酸） |
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：湖北
（1）方框内装置用来制取乙烯，现有下列仪器及用品：①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。
其中不需用的仪器及用品有（填序号）湖北
（2）写出制乙烯化学方程式：
（3）碱石灰的作用是：
（4）溴水的作用是：
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？