(6分)从
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五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
。
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
(2)Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
(4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为；其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得FH5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为cm。
有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该反应的离子方程式为：
__________________________________________________________。
(2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_______________，
戊分子的结构式是__________，甲和丙反应产物的电子式 __________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是，被还原的元素是。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
x C(g)＋2D(g)，
H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于，
（2）该反应的化学平衡常数K=，升高温度时K值将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）A物质的转化率为。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）= mol。
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②____________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的
_______0，判断其理由是________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：
=_______________________；实验③：
=____________________。