(8分)下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。
回答下列问题：
（1）这三种有机物均属于（选填字母）_____________。
a．芳香烃 b．酚类 c．芳香族化合物 d．不饱和烃类
（2）一定质量的有机物C，在足量O2中完全燃烧，生成CO2和消耗O2的物质的量之比为_____________。
（3）A能发生的反应类型（选填字母）_____________。
a．消去反应 b．与NaOH溶液中和 c．加成反应
d．氧化反应 e．加聚反应 f．还原反应
（4）A分子有多种同分异构体，其中均含有两个“－OCH3”和一个“－CH2－CH=CH2”基团的芳香族化合物除A外还有五种，请写出其余任意两种的结构简式：
____________________________________________________________________。
(12分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．
| A．SO42－ | B．NO3- | C．Cl－ | D．CO32－ |
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L．
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。
根据卤代烃的相关性质，回答下列问题：
I．（1）由异丙苯（
）制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是，反应条件是。
（2）α﹣甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）
II．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠。M 可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）按要求写出结构简式：AC
（2）写出反应④的化学方程式：④；
（3）⑥的反应类型是___________；
（4）写出M中所含官能团的名称。
磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是．
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是。
（1）为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣。
以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式，已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成
NaOHg。
（2）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：。
（3）某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①该温度下，下列说法正确的是．
| A．Ag2CrO4的溶度积常数（Ksp）为1×10﹣8 |
| B．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+ |
| C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
| D．0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与0.02mol•L﹣1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀 |
②若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1，溶液的pH应调至．
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是．
| A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快 |
| C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 |
| D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 |
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| SO2 |
O2 |
SO2 |
O2 |
|||
| 1 |
T1 |
4 |
2 |
x |
0.8 |
6 |
| 2 |
T2 |
4 |
2 |
0.4 |
y |
9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为，表中y=．
②T1T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH﹣）之比为．
②该溶液中c（OH﹣）=c（H+）++（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32﹣），c（Na+）．（选填“增大”、“减小”或“不变”）