如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
某化学反应的反应物和产物如下：
A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2应的氧化剂是。
该反应的氧化产物是。
反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积L。
配平该反应的化学方程式：
A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2
t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白，并利用三段式写出①②的计算过程。
①从开始反应至达到平衡状态，求反应物A的平均反应速率和A的转化率。
②求x的值和t℃该反应的平衡常数K的值。
③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3_________υ1（填＞、＝、＜），且c3_________1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是：
______________________________________________________________________
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
⑵烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
⑷用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
⑴高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
①该反应化学方程式为。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为（填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡移动；反应物的转化率（填增大、减小、或不变）；H2的浓度
（填增大、减小、或不变）；
⑵可逆反应: X+ 3Y(g)
2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，
平衡向方向移动，则正反应是热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，
平衡向方向移动，则X的状态是