根据①碳原子的电子层结构和每两个原子之间方能形成共用电子对而成为共价键；②烃分子中，每减少两个氢原子会减少两根碳氢键而增加一根碳碳键；③把一对共用电子对作为一根键，碳碳双键则为两根键……，苯环用凯库勒式作讨论，碳原子数用n表示。
（1）已知碳的一种同素异形体富勒烯C60。有六十个碳原子构成，则该物质分子中共有共用电子对数为 。
（2）那么烷烃CnH2n+2中含碳碳键 根，含共价键总数为 。
（3）炔烃中有共价键数 ，其发生某一反应后产物中含有共价键3n根，则发生的反应是 （ ）
A．与H2 1：1加成 B．与氯气发生1：2加成
C．与H2P 1：1加成 D．一定数目分子加聚成环状化合物
（4）某烃分子中含有碳碳键数为n+3，则该烃可能为 （ ）
A．环烷烃 B．稠环芳香径 C．苯及其同系物 D．二炔烃
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
锌是极，电极反应式是。
铜是极，电极反应式是。
在铜极上可以观察到有（填实验现象）
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：
（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___。
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H < 0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K1K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g)△H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。
(5)实验室制取氨气的化学反应方程式 .
Ⅰ.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC），PE和PVDC是安全的。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1 mg/kg），二是加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。现行国际标准和我国国家标准都允许限量使用己二酸二辛酯（即DOA）作为增塑剂（不超过35%）。化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为，反应②的反应类型是 ____
（2）邻苯二甲酸二辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（
）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为。
（3）在适当的条件下，DMP经反应可得到芳香族化合物A（C8H6O4），1mol A与足量的NaHCO3溶液反应可放出CO2气体44.8L（标准状况下），1mol A在一定条件下和1 mol B反应生成 1 mol C和2 mol H2O，C的分子式为C10H8O4，请写出A和B反应的化学方程式___________________。
（4）A的同分异构体有很多，请写出任意一种既属于羧酸又属于酯的芳香族化合物的结构简式：：；
Ⅱ.某可降解塑料的单体为D，经测定D的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：
（1）D的分子式为。
（2）1molD与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H2。则D分子中含有的官能团的名称为
（3）在一定条件下，D可发生反应生成五元环，则D的结构简式为。
（4）一定条件下D聚合成可降解塑料的化学方程式为。