某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
（2）加CCl4后，滴加少量氯水，震荡后CCl4层未变色；
（3）加BaCl2溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验（1）： ；
实验（2）：
；
实验（3）： ；
实验（4）： 。
如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，速率：ab（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是反应（填：放热、吸热），计量数x的值是；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为。（填：左移或右移）
[实验化学]铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，实验室可通过下列实验制备铝镁加。
步骤1.称取63.5gMgSO4·7H2O(0.26mol)，30.5gAl2(SO4)3·18H2O(0.046mol) 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B。
步骤2.将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌。
步骤3.抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g。
（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是。
（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有、。
②如何证明沉淀已洗涤干净。
（3）本次实验所得产品产率为。
（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为。
[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。
（1）锌离子基态时核外电子排布式为。
（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为，BCl3空间形状为（用文字描述）。
（3）PCl3能够与配合物Ni(CO)4发生配体置换反应：Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为。
②1molNi(PCl3)4中含
键数目为。
（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为。
磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)
2SOCl2 (g)△H="a" kJ·mol－1
②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H="b" kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。
②有关图-1所示的装置说法正确的是（不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 =" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为。
某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：
①定到终点时溶液颜色变化是。
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为（假定杂质不反应）。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。