酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。
⑴ 1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H+的为酸，电离出OH‑离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）
⑵ 1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释
⑶ 1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________
⑷ 质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____ __ ，
理由是____________ _______
⑸ 1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。
在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是。（用字母填空）
| A．氮气 | B．氨气 | C．硝酸钠 | D．氯化铵 |
食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。
| A．阿司匹林（乙酰水杨酸） | B．青霉素 | C．抗酸药（氢氧化铝） | D．麻黄碱 |
（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是。
（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择。
（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是。
（4）能使发热的病人体温降至正常，并{007}起到缓解疼痛的作用，该药物是。
实验室有如图所示的实验装置：
已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：
为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。
下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。常温下，A为紫红色金属固体,B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体。
请回答以下问题：
①D的化学式是；C+NaOH生成的蓝色沉淀是（填化学式）；
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为；
③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：。