在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是 。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与 族元素相似。
元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。
⑴25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L－1)中的溶解度(mmol·L－1)如图。
①在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用。
a．蒸馏水 b．1mol·L－1盐酸
c．5 mol·L－1盐酸 d．10mol·L－1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L－1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2 的溶解度减小，其原因是。
⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为：C3Cl3N3O3。
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为。
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产
物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：。
碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：
（1）反应①的还原产物为；反应②中的氧化剂是。
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是。
（3）反应②的离子方程式为；
（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是。
NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH2PO4的工艺：
萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H3PO4
NaH2PO4＋HCl
②HCl＋S HCl·S △H＜0
③H3PO4＋S H3PO4·S △H＜0
（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是。
（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是。
（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。
①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是。
②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H3PO4与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是。
（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）图中A表示。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：
（1）配平第①步反应的离子方程式：
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料：c为：
电极反应：d极：