在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是 。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与 族元素相似。
实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.5 |
6.5 |
7.7 |
| 沉淀完全的pH |
3.7 |
9.7 |
9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为mol·L－1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。
（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为。
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置，工业上生产Z单质的化学方程式为；
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式。
（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—、N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：++═ +++H2O。
（1）100mL0.25mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为；含CaCl2质量为 ；若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为。
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为，将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为。盐酸的物质的量浓度为。
已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收． 试回答下列问题：
（1）写出这四种物质的化学式：A________，B________，C________ ，D ________
（2）写出实验②中有关反应得化学方程式____________________ ____________________.
（1）．将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。
（2）．同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2② H2③ O2④ CH4⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
（3）．VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是（单位为mol/L）______________。
（4）．有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。