在537℃、101KPa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为91%。试回答下列问题：
（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。
（2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为 KPa。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为101KPa。若a:b=2:1，则a= 。
（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
| 分类标准 |
电解质 |
盐 |
非电解质 |
混合物 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。
下列关于各实验装置的叙述中不正确的是( )
| A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
| B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
| C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |
已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
（2）上述反应中，氧化剂是 _____________，氧化产物是_____________。
（3）每2 molCu参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去） 
（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）装置E中的现象是________________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_______________。
【化学—选修5：有机化学基础】
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是。
（2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J。
（3）写出F生成G的化学方程式。
（4）写出J的结构简式。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。