航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是
| A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．反应中只有Cl元素被还原 |
| C．1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子 |
| D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热ΔH为
| A．-1638 kJ·mol-1 | B．+1638 kJ·mol-1 |
| C．-126 kJ·mol-1 | D．+126 kJ·mol-1 |
下列说法或表示法正确的是
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH1 = －57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1>△H2 |
| D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =" -517.6" kJ· mol—1 |
在298K、101kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)△H1
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)" △H2
2Cl2(g) +2H2O(g) =" 4HCl(g)+" O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
| A．△H3=△H1+2△H2 | B．△H3=△H1+△H2 |
| C．△H3=△H1—2△H2 | D．△H3=△H1—△H2 |
对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
下列情况下，反应速率相同的是
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 |