用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是 （ ）
| A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1 |
| B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1 |
| C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1 |
| D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1 |
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
| A．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）
A只有①②④ B只有①②③ C只有②③④ D①②③④
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )
| A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1 |
| B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1 |
| C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1 |
| D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )
A．四种元素的原子半径：A<B<C<D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
| A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
| B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 |
| C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 |