ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（ ）。
| A．ｂ/ａ | B．２ａ/ｂ | C．ａ/２ｂ | D．ａ/ｂ |
(8分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________ mL；
（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
| A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq) |
| B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生 |
| C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 |
| D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn - 2e—+ 2OH— ="=" Zn（OH）2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— ="=" FeO42— + 4H2O |
| C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
| A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－) |
| B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) |
| C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
| A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- |
| B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br- |
| C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |