试完成下列题目：
(1)化合物的结构简式：A__________；B__________；C__________。
(2)写出化学方程式并注明反应类型：
A
E：____________________，__________；
AF：____________________，__________。
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：
（1）写出物质B和M的化学式：B.， M.;
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：;
（3）写出反应⑥的化学方程式：;
（4）写出反应⑤的离子方程式： 。
氧化还原反应是重要的一类化学反应。
（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是。
（2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是。
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。
④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是g。
铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是（填下列各项序号）。
①Fe②FeCl3③FeSO4
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系
属于（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的（填写序号）。
①电泳②透过半透膜③聚沉④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是。
现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①氢氧化钠②氯化镁 ③二氧化碳 ④稀氨水 ⑤氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是
（2）属于混合物的是
（3）属于酸性氧化物的是
(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S１，闭合开关S２，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。
请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：x为 。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是 。
(3)写出电极反应式：B电极 。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S２闭合开关S１，则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)；
。
若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答) 。